Oque é Hidrocarboneto?

* O hidrocarboneto é um composto orgânico formado por ÁTOMO DE CARBONO e HIDROGÊNIO.

* As diferentes características físicas são uma consequência das composições moleculares.

*Todos os hidrocarbonetos tem sua propriedade comum: oxidam-se liberando calor.

* Geralmente os hidrocarbonetos tem o estado gasoso ou liquido, devido a seu baixo ponto de fusão e só divididos em ALCENOS, ALCANOS E ALCINOS, podendo ser ramificadas, saturados insaturados, cíclicos, acíclicos e aromáticos.

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Experimento com a vela.

Explicação


Que a vela se apaga logo que é coberta pelo frasco, não há qualquer dúvida. Assim que o oxigênio é consumido, pelo menos em parte, a combustão dos hidrocarbonetos da vela cessa. Quanto à subida do nível da água, poderá haver alguma dificuldade ao se tentar explicar o fenômeno. Se o estudante fizer uma busca na internet por uma explicação para este fenômeno, provavelmente ficará confuso com a variedade de hipóteses disponíveis para justificar a subida do nível d'água.

A explicação mais comum refere-se ao consumo do oxigênio no interior do frasco, devido à combustão. Argumenta-se que, como há cerca de 21% de oxigênio no ar, este ao ser consumido faz com que o nível da água suba até que o volume gasoso no interior do frasco seja também reduzido em 21%. O mais incrível é que, de fato, a redução observada nesse volume é cerca de 20%! Isso torna essa hipótese muito muito sedutora. Só que devemos lembrar que o consumo de oxigênio gera outros produtos gasosos (CO2 e H2O), que passam a ocupar o volume do oxigênio. Vamos analisar a reação. Para simplificar, vamos supor que a composição da vela seja 100% do hidrocarboneto decano (C10H22). A reação é a seguinte:

2 C10H22 (s) + 31 O2 (g) -> 20 CO2 (g) + 22 H2O (g)
Podemos notar que, em princípio, o volume gasoso aumenta à medida em que a reação ocorre; 31 moles reagindo e 42 moles sendo produzidos. Na verdade esta é uma afirmação falsa, pois a combustão não é completa. Em algum momento o CO2 deixa de ser produzido e a combustão passa a gerar CO. Além disso, quantidade substancial de O2 ainda restará no frasco após a vela se apagar.

Outro argumento comum é que o CO2 dissolve-se rapidamente na água assim que é produzido, fazendo com que o balanço gasoso seja 31 moles reagindo e 22 moles sendo produzidos. Isso implica em uma redução de 30% no volume gasoso, o que não é observado. Além disso, apesar de o CO2 ser muito solúvel em água, o processo de dissolução é lento. Isso derruba a explicação envolvendo a solubilização do CO2.

Outra possibilidade é que o vapor d'água se condense nas paredes do frasco à medida em que os produtos gasosos se resfriam. Isso de fato ocorre, porém não com a velocidade observada no experimento, pois o nível da água sobre quase que instantaneamente após a vela se apagar.

A explicação correta envolve basicamente a expansão e contração dos gases do frasco, devido à variação de temperatura. Ocorre assim. Quando o frasco cobre a vela, a porção do ar aprisionada no frasco é rapidamente aquecida, expandindo-se. Antes que o frasco toque a água, uma parcela desse ar escapa pelo espaço entre a água e a boca do frasco. Isso faz com que a densidade do ar no interior do frasco seja menor do que no exterior. Assim que a vela se apaga, os gases no frasco são rapidamente resfriados, o que reduz a pressão interna. A diferença entre a pressão externa (pressão atmosférica) e a interna é que faz com que o nível de água no frasco suba.

A última consideração é sobre a diminuição de 20% no volume do gás no frasco. Isso se deve a uma combinação de todos os fatores citados: a densidade do ar no frasco diminui, uma parte do oxigênio é de fato consumida, uma parte do CO2 de fato dissolve-se na água, o CO produzido é insolúvel e contribui para o aumento da pressão e uma parte do vapor d'água condensa-se nas paredes do frasco. É notável que tudo isso resulte num percentual de redução de volume igual ao percentual de oxigênio do ar.

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Aonde São Usados Os Hidrocarbonetos?

Os Hidrocarbonetos são compostos formados por átomos de carbonos e hidrogênio. Todas as funções orgânicas são formadas por hidrocarbonetos. Os Hidrocarbonetos são de grande importância para a Química orgânica e são muito usados. Podemos perceber que através dos hidrocarbonetos são produzidos vários produtos que a sociedade usa no dia-a-dia são eles; plástico, borracha, velas, parafina, combustíveis, gasolina, diesel, gás natural, etc:. Os Hidrocarbonetos são utilizados em forma de combustíveis, porque liberam energia e calor sem nenhum tipo de dificuldade. Os Hidrocarbonetos são formados pela decomposição de animais e vegetais a milhões de anos. Como por exemplo o petróleo, o gás natural, o carvão, entre outros que são conhecidos como combustíveis fósseis, que causa grandes problemas para o meio ambiente. Os Hidrocarbonetos são classificados em alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, ciclanos, ciclenos e aromáticos.




Link: www.quieducação.com

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